દ્વિ-પરમાણ્વીય અણુઓ અને બહુ-પરમાણ્વીય અણુઓ પર બંધ વિયોજન એન્થાલ્પીના સંદર્ભમાં નોંધ લખો.

(N/A) દ્વિ-પરમાણ્વીય અણુઓ:
દ્વિ-પરમાણ્વીય અણુઓ માટે,બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી એ પરમાણ્વીકરણ એન્થાલ્પી જેટલી હોય છે.
$H_{2(g)} \rightarrow 2H_{(g)} ; \Delta_{H-H} H^{\ominus} = 435.0 \ kJ \ mol^{-1}$
$Cl_{2(g)} \rightarrow 2Cl_{(g)} ; \Delta_{Cl-Cl} H^{\ominus} = 242 \ kJ \ mol^{-1}$
$O_{2(g)} \rightarrow 2O_{(g)} ; \Delta_{O=O} H^{\ominus} = 428 \ kJ \ mol^{-1}$
બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી એટલે વાયુરૂપ અણુમાં એક મોલ સહસંયોજક બંધ તોડીને વાયુરૂપ અવસ્થામાં નીપજો મેળવવા માટે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર.
બહુ-પરમાણ્વીય અણુઓ:
બહુ-પરમાણ્વીય અણુઓમાં,બદલાતા રાસાયણિક વાતાવરણને કારણે અણુમાં સમાન પ્રકારના બંધો માટે બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી અલગ-અલગ હોય છે.
ઉદાહરણ: મિથેન $(CH_4)$
$CH_{4(g)} \rightarrow C_{(g)} + 4H_{(g)} ; \Delta_{a} H^{\ominus} = 1665 \ kJ \ mol^{-1}$
$C-H$ બંધ તોડવા માટેના વ્યક્તિગત તબક્કાઓ:
$CH_{4(g)} \rightarrow CH_{3(g)} + H_{(g)} ; \Delta_{bond} H^{\ominus} = +427 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_{3(g)} \rightarrow CH_{2(g)} + H_{(g)} ; \Delta_{bond} H^{\ominus} = +439 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_{2(g)} \rightarrow CH_{(g)} + H_{(g)} ; \Delta_{bond} H^{\ominus} = +452 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_{(g)} \rightarrow C_{(g)} + H_{(g)} ; \Delta_{bond} H^{\ominus} = +347 \ kJ \ mol^{-1}$
ઉર્જા અલગ હોવાથી,આપણે સરેરાશ બંધ એન્થાલ્પીનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:
$\Delta_{C-H} H^{\ominus} = \frac{1}{4} (1665) = 416 \ kJ \ mol^{-1}$
પ્રક્રિયા એન્થાલ્પી માટેનું સામાન્ય સૂત્ર: $\Delta_{r} H^{\ominus} = \Sigma \text{પ્રક્રિયકોની બંધ એન્થાલ્પી} - \Sigma \text{નીપજોની બંધ એન્થાલ્પી}$.